lunes, 16 de marzo de 2015
miércoles, 4 de junio de 2014
miércoles, 28 de mayo de 2014
jueves, 13 de marzo de 2014
MÓDULOS DE LA CÁTEDRA
Para los alumnos que deseen bajar los módulos de la cátedra acá les dejo el vínculo
Descargar módulo de 1 a 6
Descargar bibliografía
Schaum
Aprendiendo química orgánica
Quimica orgánica 101
Trabajos prácticos
Química Orgánica Mc Murry 7° Ed
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Schaum
Aprendiendo química orgánica
Quimica orgánica 101
Trabajos prácticos
Química Orgánica Mc Murry 7° Ed
miércoles, 26 de febrero de 2014
Proyecto de Cátedra
PROYECTO DE CATEDRA.
1 FUNDAMENTACIÓN.
Este es un espacio curricular correspondiente al 3º año
de la carrera de “PROFESORADO PARA EL
TERCER CICLO DE LA EGB Y DE LA EDUCACIÓN
POLIMODAL EN QUÍMICA”, Con trayecto en
Ciencias Naturales, se abordarán los contenidos irrenunciables de acuerdo al
diseño curricular de la Provincia de Buenos aires, que servirán de soporte para
los posteriores espacios curriculares: Química
Biológica, Química
del Ambiente, Industrias Químicas, Procesos y Operaciones, Análisis Químico,
Físico-Química II, Química y su Enseñanza, Espacio de la Práctica Docente IV.
La enseñanza de conocimientos
aislados en función de un aprendizaje unificador resulta un tema relevante a la
hora de formar futuros docentes en cursos orientados a las ciencias químicas.
Una de las experiencias con mejores resultados en este campo es la Enseñanza
con Casos y Problemas, que permite utilizar un conjunto de actividades donde el
denominador común es la utilización de situaciones, casos o problemas con la finalidad
que cada uno de los alumnos analice la información, aprenda a buscar por sí
mismo, integre los conocimientos que va adquiriendo y los transfiera a la
resolución de nuevas situaciones que se le presenten, es decir, que el alumno
aprenda a aprender (Sobrepere Sarró et. al, 2004). Resulta muy útil reemplazar
la enseñanza fragmentada por otra integradora de los conocimientos (Acosta
Bendek, 2001) y, de esta manera, permitir al estudiante resolver en forma
individual Y/O cooperativa una actividad integradora de conocimientos y
capacidades (Eyler y Cañizo, 2006).
Donde falta la motivación para aprender, falta el
aprendizaje significativo. Una de las posibles estrategias a utilizar en este
sentido se basa en la motivación para la construcción por solución de problemas
(Benitez et. al, 2002). La enseñanza de la Química del Carbono suele poseer un
esquema particular, por una parte una currícula escalonada que surge
principalmente de la lógica interna de la materia; El curso que nos ocupa
presenta, además dos particularidades que a menudo interfieren con el proceso
de enseñanza y aprendizaje: se trata de un curso anual, con un amplio
contenido, si bien excluye los aspectos preparativos de la química, por otro
lado el laboratorio de trabajos experimentales requiere de una carga horaria
importante. Entre las estrategias clásicas de todo curso de Química se
encuentran las clases de resolución de problemas teórico-prácticos y los
trabajos experimentales de laboratorio. Estos últimos, quizás sean el
componente que mayor atractivo tiene para los alumnos.
2 EXPECTATIVAS DE
LOGRO
·
Comprensión de los distintos mecanismos de
reacción de los compuestos
orgánicos y de las relaciones que se establecen entre la estructura y función
de los mismos.
·
Análisis de las estructuras moleculares, a partir de su
interacción con la radiación.
·
Capacidad para realizar trabajos experimentales, montajes de
equipos y seguridad en el laboratorio.
3 PROPÓSITOS DEL DOCENTE.
·
Promover el espíritu crítico y
la valoración, encausando el debate sobre los métodos de la ciencia.
·
Promover la construcción de una
identidad docente basada en la autonomía profesional, el vinculo con la cultura
y la sociedad contemporánea, el trabajo en equipo, el compromiso con la
igualdad y la confianza en las posibilidades de aprendizajes de alumnos.
· Fomentar
el abordaje didáctico.
·
Iniciar hacia los modelos
actuales de la estructura de la materia, sus transformaciones y sus proyecciones a fenómenos cotidianos.
·
Ofrecer una propuesta propedéutica del conocimiento
·
Aventurar con responsabilidad, realizar demostraciones experimentales.
4 ENCUADRE METODOLÓGICO
El desarrollo de los
contenidos curriculares de la cátedra se encuadra dentro de la metodología
aula-taller.
Metodología especifica:
1-
Comenzaremos el tratamiento de cada tema con la realización de una
prueba inicial diagnóstica a través de un breve cuestionario oral propuesto,
para luego ser tratados, en especial aplicando la conducción y acción dinámica
del grupo (discusiones, reuniones, simposio, mesa redonda)
Los objetivos de esta
prueba inicial serán establecer las ideas previas, preconcepciones, ideas
erróneas, ideas intuitivas y errores conceptuales. De esta forma podremos
conocer las ideas erróneas y evitar que se formen bloqueos en el proceso de
enseñanza aprendizaje.
En este punto se pueden
debatir, sin entrar en profundidades, las ideas erróneas para que de esta forma
el alumno empiece a tomar conciencia de su error.
Siempre las explicaciones
se realizaran con situaciones de la vida cotidiana y reales, para que el alumno
conciba a la ciencia como un proceso y no como un producto.
2-
Se realizarán prácticas de laboratorio, donde el alumno tendrá que
aplicar el método científico como herramienta de su aprendizaje.
En este punto el alumno
desarrollará las capacidades de:
Observar hipótesis.
Formular hipótesis.
Relacionar situaciones.
Obtener conclusiones.
Aquí se aplicará una
dinámica activa alumno-profesor, donde a partir de la observación individual de
cada alumno se puede llegar a obtener conclusiones diferentes.
Para empezar, el alumnado realizará
una lluvia de ideas de sus conclusiones, que pueden escribirse en la pizarra y,
después, siguiendo las explicaciones y pautas que el profesor marque, serán debatidas
por el alumnado, siendo los propios alumnos los que lleguen a las conclusiones correctas.
Este
punto es muy importante, pues sirve de estímulo y enganche al alumnado para el
posterior seguimiento y desarrollo del tema.
3.-
Una vez realizadas las pruebas iniciales, que servirá para determinar los
esquemas de conocimiento previo y actuar en consecuencia.
En
este punto se establecerá los objetivos propuestos para cada tema, pero
explicando los conceptos a través de prácticas sencillas en el aula-laboratorio
y con ejemplos cotidianos. Con ello, conseguimos que el interés del alumnado no
decaiga.
Aquí,
el alumnado, además de la capacidad de observación, tiene que desarrollar las
de análisis, síntesis y abstracción.
En
este apartado, además, estamos intentando que el alumnado consiga la capacidad
de aprender (a través del método inductivo-deductivo)
4.-
Los alumnos realizarán diseños experimentales que explicarán a sus compañeros y
serán dirigidas y guiadas por el profesor. De esta forma potenciamos, además de las capacidades
adquiridas por el alumnado hasta este punto, la de transferencia de los
aprendizajes.
Para
la elaboración de estas prácticas de laboratorio , el alumnado tendrá que
utilizar la investigación como método de trabajo, manejando diferentes fuentes
de consulta, lo que les permite obtener gran cantidad de ideas y datos que les
sirvan de contraste y les abran nuevas perspectivas, familiarizándose con las
distintas fuentes de información y su uso.
La
resolución de problemas es fundamental y se trabajará desde un punto de vista
comprensivo y no el planteo como aplicación mecánica de una fórmula a una
situación determinada.
5.-
Es importante que el alumno participe en la elaboración de problemas (diseñando
distintas situaciones) y en la búsqueda de estrategias para su resolución, en
este sentido si bien es fundamental el rol del docente experto no será
absolutamente directivo sino coordinador y ordenador del debate.
Se
presentarán guías para el trabajo experimental orientados a la elaboración de
informes, rápidos y de fácil corrección.
Es mi intención proponer actividades claras y precisas, cuidando
los ejemplos y su modo de plantearse. Se intentará evitar ejemplos que presente
ambigüedad o que por falta de adecuación a la situación, ponga en peligro el
éxito de la comunicación, obstruyendo el canal enseñanza aprendizaje.
5 RECURSOS.
Los soportes materiales
para el desarrollo de las clases son:
·
Material de laboratorio de vidrio, metal y cerámicos. Reactivos
químicos de uso mas frecuentes.
·
Reactivos químicos. Soluciones.
·
Texto sobre seguridad y uso de materiales de laboratorio.
·
Espectrofotómetro U/V.
·
Tabla periódica de los elementos.
·
Acceso a Internet y la posibilidad de enviar material
bibliográfico utilizando nuevas tecnologías.
·
Hand Book de propiedades físicas.
·
Modelos moleculares. Representaciones en soportes reales y
virtuales
6 CONTENIDOS.
.
UNIDAD
I
ESTRUCTURA
Y PROPIEDADES
La teoría
estructural. Mecánica cuántica.
Orbitales atómicos.
Configuración electrónica. Orbitales
moleculares. La unión
covalente. Ángulos de
unión. Orbitales híbridos.
Fuerzas intermoleculares. Polaridad de moléculas. Estructura y propiedades físicas. Punto de fusión. Fuerzas
intramoleculares. Punto de ebullición. Solubilidad. Ácidos y bases.
Isomerismo.
UNIDAD II
ALCANOS
Hidrocarburos. Estructura del metano. Propiedades
físicas. Fuentes naturales. Reacciones. Oxidación. Calor de combustión. Cloración.
Una reacción de
sustitución. Halogenación. Reactividades relativas. Mecanismo de reacciones. Radicales
libres. Reacciones en cadena.
Inhibidores. Energía de disociación de
uniones. Calor de reacción.
Energía de activación.
Velocidad de reacción. Estructura del radical metilo.
Hibridación sp . Estado
de transición. Fórmula molecular. Análisis elemental
cualitativo y cuantitativo.
Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno
y Azufre. Fórmula empírica. Peso molecular. Fórmula
molecular. Clasificación por estructura. Estructura del etano. Rotación libre
en la
unión simple carbono-carbono. Conformaciones. Propano. Butano. Análisis conformacional.
Alcanos Mayores. La serie
homóloga. Nomenclatura. Propiedades físicas. Fuentes naturales.
Preparación. El reactivo de Grignard.
Acoplamiento de haluros de alquilo con compuestos organometálicos. La reacción
de Wurtz. Reacciones. Halogenación.
Estabilidad y facilidad de
formación de radicales
libres. Orientación y reactividad. Reactivos
y Selectividad. Trazadores
isotópicos. Síntesis.
Combustión. Pirólisis. Cracking.
Determinación de estructura. Análisis de alcanos.
UNIDAD III
ESTEREOQUIMICA
Estereoquímica y estereoisomerismos. Actividad óptica.
Plano de la luz polarizada. El
polarímetro. Rotación específica. Enantiomerismo y actividad
óptica. Predicción de enantiomerismo. Centro quiral.
El átomo de
carbono asimétrico. Racémicos. Configuración. Reglas de
secuencia. Diastereoisómeros. Estructuras meso. Especificación de la configuración
más de un centro quiral. Isómeros conformacionales. Reacciones que
involucran estereoisómeros,
rupturas de uniones,
relaciones de configuraciones, generación de un centro quiral.
Pureza óptica. Generación de un
segundo centro quiral. Formación de
enantiómeros y diasteroisómeros. Reacción de moléculas quirales con
reactivos opticamente
activos. Resolución. Mecanismo
de cloración por radicales libres.
UNIDAD IV
HIDROCARBUROS CÍCLICOS ALIFÁTICOS
Compuestos de cadena abierta y cíclicos. Nomenclatura.
Propiedades físicas. Fuentes naturales. Preparación.Reacciones. Reacciones del
ciclopropano y ciclobutano.Teoría de
las tensiones de
Baeyer. Calor de
combustión y estabilidades
relativas de cicloalcanos.n Conformaciones de cicloalcanos. Estabilidad.
Uniones ecuatoriales y axiales en
ciclohexano. Estereoisomerismo en ciclos.
Isomería cis-trans. Enantiomerismo. Análisis conformacional. Análisis de
cicloalcanos.
UNIDAD V
HALUROS DE ALQUILO. ESTRUCTURA Y PREPARACION.
Estructura de haluros
de alquilo y
alcoholes. El
grupo funcional. Clasificación y
nomenclatura de haluros
de alquilo. Propiedades físicas
de haluros de alquilo .Preparación
de haluros de alquilo. Reacciones
de alcoholes con
haluros de hidrógeno. Análisis de haluros de alquilo.
UNIDAD VI
HALUROS DE
ALQUILO. REACCIONES DE
SUSTITUCION NUCLEOFILICA Y ELIMINACION.
Reacciones de haluros
de alquilo. Sustitución
nucleofílica alifática: nucleófilos y grupos de salida, cinética, dualidad
de mecanismo. Reacción SN2: mecanismo, cinética,
estereoquímica, reactividad.
Reacción SN1: mecanismo, cinética, estereoquímica. Carbocationes:
estructura, estabilidad relativa, reordenamiento. Rol del solvente. SN2 vs SN1. Solvólisis. Deshidrohalogenación de
haluros de alquilo.
Eliminación 1,2. Cinética.
Mecanismo E2. Mecanismo E1. Evidencia del mecanismo E2. Reacción E2: orientación, reactividad,
estereoquímica, eliminación syn y anti, efectos conformacionales. Evidencia del
mecanismo E1. Reacción E1. Orientación.
E2 vs E1. Eliminación vs
sustitución.
UNIDAD VII
ALQUENOS
Reacciones de eliminación. Hidrocarburos no
saturados. Estructura del eteno.
La doble unión C-C. Propenos. Butenos. Diasteroisómeros. Isomerismo geométrico. cis-trans.
Alquenos superiores. Nomenclatura. Propiedades físicas. Fuentes
naturales. Preparación. Deshidratación
de alcoholes. Reacciones de doble
unión: adición. Hidrogenación. Calor
de hidrogenación y estabilidad de alquenos. Adición
de haluros de hidrógeno. Regla de Markownikoff.
Efecto peróxido. Adición
de ácido sulfúrico y
agua. Adición electrofílica: mecanismo, orientación, reactividad y
transposiciones. Adición de halógenos.
Mecanismo. Estereoquímica Adición de
alcanos: alquilación. Adición por
radicales libres, mecanismo.
UNIDAD VIII
CONJUGACION Y RESONANCIA. DIENOS.
Halogenación de alquenos por radicales
libres: sustitución vs. adición,
orientación, reactividad. Teoría
de resonancia. Estabilidad del
radical alilo. Representación orbital del radical alilo. Hiperconjugación. Catión alilo.
Sustitución nucleofílica en sustratos
alílicos. S 1. Reactividad. Estabilización de
carbocationes: Efecto de
resonancia, papel de
los pares no compartidos. Hiperconjugación. S 2 en sustratos alílicos; S 2 en sustratos vinílicos. Cationes
vinílicos.Dienos. Estructura y propiedades de dienos conjugados. Resonancia de alquenos. Adición
1,4. Adición 1,2
vs. 1,4. Adición
por radicales libres a dienos conjugados.Reacción de cicloadición
de Diels-Alder. Características de la
reacción.
UNIDAD IX
ALQUINOS
Estructura
del acetileno. La
unión triple carbono-carbono. Alquinos superiores.
Nomenclatura. Propiedades físicas.
Fuentes naturales. Preparación:
deshidrohalogenación de dihaluros vecinales. Reacciones de
adición, de reducción, estereoselectividad. Acidez de
alquinos. Tautomerismo. Reacciones de
acetiluros metálicos. Análisis de alquinos.
UNIDAD X
ALCOHOLES
Estructura, clasificación
y nomenclatura. Propiedades
físicas. Alcoholes como ácido y como base. Unión hidrógeno. Fuentes
industriales. Alcohol etílico.
Alcohol absoluto. Preparación de
alcoholes. Síntesis de
alcoholes por Grignard. Planeamiento.
Limitaciones. Reacciones. Ruptura
del enlace C-OH. Efecto de grupo vecino.
Formación de sulfonatos de alquilo. Oxidación. Oxidación
biológica de etanol.
Síntesis de alcoholes complejos.
Síntesis usando alcoholes. Análisis de dioles 1,2.
UNIDAD XI
ETERES
Estructura y nomenclatura. Propiedades
físicas. Fuentes industriales.
Peróxidos. Eter absoluto. Preparación
de éteres.
Alcoximercuración. Desmercuración. Síntesis
de Williamson. Reacciones. Eteres
cíclicos. Análisis. Epóxidos.
Reacciones. Grignard. Ruptura de epóxidos catalizados por
ácidos y bases. Orientación. Análisis de éteres.
UNIDAD XII
BENCENO
Compuestos
alifáticos y aromáticos.
Estructura del benceno. Fórmula molecular. Estructura de
Kekulé. Estabilidad del
anillo bencénico. Calor de
hidrogenación y combustión.
Teoría de la resonancia. Estructuras
resonantes del benceno.
Longitud de uniones de benceno.
Representación por orbitales.
La regla de Huckel. Uso de la
teoría de resonancia.
Nomenclatura de los derivados del benceno.
UNIDAD XIII
SUSTITUCION ELECTROFILICA AROMATICA
Reacciones de sustitución
electrofílica. Efecto de
grupos sustituyentes: orientación, reactividad relativa; clasificación
de grupos sustituyentes. Mecanismo
de nitración, sulfonación, alquilación de Friedel-Crafts,
halogenación, desulfonación.
Mecanismo
general de sustitución
electrofílica. Efectos
isotópicos. Teoría de la reactividad y orientación.
BIBLIOGRAFÍA.
· Indicada dentro del blog
PRESUPUESTO DEL TIEMPO
PRESUPUESTO DEL
TIEMPO
|
||
UNIDAD 1
|
ABRIL
|
ESTRUCTURA Y PROPIEDADES La teoría estructural. Mecánica cuántica. Orbitales atómicos. Configuración electrónica. Orbitales moleculares. La unión covalente. Ángulos de unión. Orbitales híbridos. Fuerzas intermoleculares. Polaridad de moléculas. Estructura y propiedades físicas. Punto de fusión. Fuerzas intramoleculares. Punto de ebullición. Solubilidad. Ácidos y bases. Isomerismo. |
UNIDAD 2
|
ABRIL
|
Hidrocarburos.
Estructura del metano. Propiedades físicas. Fuentes naturales. Reacciones.
Oxidación. Calor de combustión.
Cloración. Una reacción
de sustitución. Halogenación. Reactividades relativas. Mecanismo de reacciones. Radicales
libres. Reacciones en cadena.
Inhibidores. Energía de disociación de
uniones. Calor de reacción.
Energía de activación.
Velocidad de reacción. Estructura del radical metilo.
Hibridación sp . Estado
de transición. Fórmula molecular. Análisis elemental
cualitativo y cuantitativo. Carbono, Hidrógeno,
Nitrógeno y Azufre.
Fórmula empírica. Peso molecular. Fórmula molecular. Clasificación por
estructura. Estructura del etano. Rotación libre en la
unión simple carbono-carbono. Conformaciones. Propano. Butano. Análisis conformacional.
Alcanos Mayores. La serie
homóloga. Nomenclatura. Propiedades físicas. Fuentes naturales.
Preparación. El reactivo de Grignard.
Acoplamiento de haluros de alquilo con compuestos organometálicos. La
reacción de Wurtz. Reacciones. Halogenación. Estabilidad
y facilidad de formación
de radicales libres.
Orientación y
reactividad. Reactivos y
Selectividad. Trazadores isotópicos. Síntesis. Combustión.
Pirólisis. Cracking. Determinación de
estructura. Análisis de alcanos.
|
UNIDAD 3
|
MAYO
|
Estereoquímica
y estereoisomerismos. Actividad óptica. Plano de la luz polarizada. El
polarímetro. Rotación específica. Enantiomerismo y actividad
óptica. Predicción de enantiomerismo. Centro quiral.
El átomo de
carbono asimétrico. Racémicos. Configuración. Reglas de secuencia.
Diastereoisómeros. Estructuras meso. Especificación de la configuración más
de un centro quiral. Isómeros conformacionales. Reacciones que
involucran estereoisómeros,
rupturas de uniones, relaciones de
configuraciones, generación de un centro quiral.
Pureza óptica. Generación de un
segundo centro quiral. Formación de
enantiómeros y diasteroisómeros. Reacción de moléculas quirales con
reactivos opticamente activos. Resolución.
Mecanismo de cloración
por radicales libres.
|
UNIDAD 4
|
MAYO
|
Compuestos de cadena
abierta y cíclicos. Nomenclatura. Propiedades físicas. Fuentes naturales.
Preparación.Reacciones. Reacciones del ciclopropano y ciclobutano.Teoría de
las tensiones de
Baeyer. Calor de
combustión y estabilidades
relativas de cicloalcanos.Conformaciones de cicloalcanos. Estabilidad.
Uniones ecuatoriales y axiales en
ciclohexano. Estereoisomerismo en ciclos.
Isomería cis-trans. Enantiomerismo. Análisis conformacional. Análisis
de cicloalcanos.
|
UNIDAD 5
|
MAYO
|
Estructura de haluros
de alquilo y
alcoholes. El grupo funcional. Clasificación y nomenclatura de
haluros de alquilo. Propiedades físicas de haluros de
alquilo .Preparación de haluros de alquilo. Reacciones de alcoholes
con haluros de
hidrógeno. Análisis de haluros de alquilo
|
UNIDAD 6
|
JUNIO
|
Reacciones de
haluros de alquilo.
Sustitución nucleofílica
alifática: nucleófilos y grupos de salida, cinética, dualidad
de mecanismo. Reacción SN2: mecanismo,
cinética, estereoquímica, reactividad. Reacción SN1: mecanismo,
cinética, estereoquímica. Carbocationes: estructura, estabilidad relativa,
reordenamiento. Rol del solvente. SN2 vs SN1. Solvólisis.
Deshidrohalogenación de haluros
de alquilo. Eliminación
1,2. Cinética. Mecanismo E2. Mecanismo E1. Evidencia del
mecanismo E2. Reacción E2:
orientación, reactividad, estereoquímica, eliminación syn y anti, efectos
conformacionales. Evidencia del mecanismo
E1. Reacción E1. Orientación. E2 vs E1. Eliminación
vs sustitución.
|
 UNIDAD 7 |
JUNIO
|
Reacciones
de eliminación. Hidrocarburos no saturados.
Estructura del eteno. La doble unión C-C. Propenos. Butenos.
Diasteroisómeros. Isomerismo
geométrico. cis-trans. Alquenos superiores. Nomenclatura.
Propiedades físicas. Fuentes naturales.
Preparación. Deshidratación de alcoholes. Reacciones de
doble unión: adición.
Hidrogenación. Calor de hidrogenación y estabilidad de
alquenos. Adición de
haluros de hidrógeno. Regla
de Markownikoff. Efecto
peróxido. Adición de ácido
sulfúrico y agua.
Adición electrofílica: mecanismo, orientación, reactividad y
transposiciones. Adición de halógenos.
Mecanismo. Estereoquímica Adición de
alcanos: alquilación. Adición
por radicales libres, mecanismo.
|
UNIDAD 8
|
AGOSTO
|
Halogenación
de alquenos por radicales libres:
sustitución vs. adición, orientación, reactividad. Teoría
de resonancia. Estabilidad del
radical alilo. Representación orbital del
radical alilo. Hiperconjugación. Catión alilo. Sustitución
nucleofílica en sustratos
alílicos. S 1. Reactividad. Estabilización de
carbocationes: Efecto de
resonancia, papel de
los pares no compartidos. Hiperconjugación. S 2 en sustratos alílicos; S 2 en sustratos vinílicos. Cationes
vinílicos.Dienos. Estructura y propiedades de dienos conjugados. Resonancia de alquenos. Adición
1,4. Adición 1,2
vs. 1,4. Adición
por radicales libres a dienos conjugados.Reacción de cicloadición
de Diels-Alder. Características de
la reacción.
|
UNIDAD 9
|
AGOSTO
|
Estructura del
acetileno. La unión
triple carbono-carbono.
Alquinos superiores. Nomenclatura.
Propiedades físicas. Fuentes naturales. Preparación: deshidrohalogenación de
dihaluros vecinales.
Reacciones de adición, de
reducción, estereoselectividad. Acidez de alquinos. Tautomerismo. Reacciones de acetiluros metálicos.
Análisis de alquinos.
|
UNIDAD 10
|
SEPTIEMBRE
|
Estructura,
clasificación y nomenclatura. Propiedades
físicas. Alcoholes como ácido y como base. Unión hidrógeno. Fuentes
industriales. Alcohol etílico.
Alcohol absoluto. Preparación de
alcoholes. Síntesis de
alcoholes por Grignard. Planeamiento. Limitaciones. Reacciones.
Ruptura del enlace C-OH. Efecto
de grupo vecino. Formación de sulfonatos
de alquilo. Oxidación. Oxidación biológica de
etanol. Síntesis de alcoholes complejos. Síntesis usando
alcoholes. Análisis de dioles 1,2.
|
UNIDAD 11
|
SEPTIEMBRE
|
Estructura y nomenclatura. Propiedades físicas.
Fuentes industriales. Peróxidos. Eter
absoluto. Preparación de
éteres. Alcoximercuración.
Desmercuración. Síntesis de
Williamson. Reacciones.
Eteres cíclicos. Análisis.
Epóxidos. Reacciones. Grignard.
Ruptura de epóxidos catalizados
por ácidos y
bases. Orientación. Análisis de éteres.
|
UNIDAD 12
|
OCTUBRE
|
Compuestos alifáticos
y aromáticos. Estructura
del benceno. Fórmula
molecular. Estructura de Kekulé.
Estabilidad del anillo bencénico. Calor de hidrogenación y
combustión. Teoría de
la resonancia. Estructuras resonantes
del benceno. Longitud
de uniones de benceno. Representación
por orbitales. La
regla de Huckel. Uso de la
teoría de resonancia.
Nomenclatura de los derivados del benceno.
|
UNIDAD 13
|
OCTUBRE
|
Reacciones de
sustitución electrofílica. Efecto
de grupos sustituyentes:
orientación, reactividad relativa; clasificación de grupos sustituyentes. Mecanismo
de nitración, sulfonación, alquilación de
Friedel-Crafts, halogenación, desulfonación.
Mecanismo general de sustitución electrofílica. Efectos isotópicos. Teoría de la reactividad y orientación. |
8 ARTICULACIÓN CON EL ESPACIO DE LA PRACTICA DOCENTE.
La propuesta del presente espacio,
aporta a la practica docente los contenidos teóricos y prácticos fundamental en
la enseñanza de la química del carbono en la Escuela Secundara Básica y
Superior, así como la de Enseñanza Técnica. Asimismo, la dinámica que se
imprime al desarrollo de los contenidos introductorios en las coordenadas del
abordaje denominado o conceptualizado como un aula-taller, contribuye como un
elemento motivador inevitable.
9 EVALUACIÓN.
Se propone que la evaluación sea un medio o instrumento a
través del cual todo alumno tome conciencia de su mejoramiento en cuanto a sus
aprendizajes, estimule el desarrollo de su responsabilidad en su proyecto de
ser docente, debe constituirse en un factor de motivación y esfuerzo.
Evaluación de la enseñanza
Se interroga todas
las clases sobre cuestiones relativas a la marcha de la cursada.
Se realizan cierre de unidades aplicando la acción y
dinámica de grupos.
Se dedica 30 minutos en la mitad de la cursada para
reflexionar sobre el avance de la cursada
Se realizará una encuesta de opinión y una reflexión
escrita anónima en la ultima clase sobre los alcances.
Informes anuales:
Serán dos en el año, uno por cuatrimestre en
cada Espacio o Perspectiva.
Su resultado se expresará de 1 a 10 en
números enteros. El mínimo de aprobación será 4. La calificación de cada uno de
los informes se volcará en las libretas de los alumnos y paralelamente, en la
planilla “registro de proceso académico”.
La fecha tope para el primer informe, será
31-8; allí se volcará el resultado del primer período lectivo. Para el segundo,
se fija como límite la última clase del año del profesor en ese Espacio o
Perspectiva y curso. Siempre con anterioridad al período de recuperación y
exámenes finales.
El resultado de cada uno de los informes, de
manera individual, surgirá de promediar: a) una evaluación parcial escrita,
individual y presencial, con; b) otras estrategias de evaluación, por ejemplo:
trabajos prácticos, parciales domiciliarios, exposiciones temáticas,
monografías, informes, debates, puestas en común, etc. estos tendrán el mismo
status que lo indicado en a).
Número posible de instrumentos en beneficio
del proceso de aprendizaje y su acreditación; tengamos en cuenta implementar la
mayor diversidad de acciones que beneficien la retención del alumnado,
atendiendo a sus particularidades, evitando así ser expulsivos.
Por ello, cada una de los instrumentos
aplicados, tendrán su momento de recuperación dentro del respectivo
cuatrimestre. Para evitar distraer módulos de clases en estas tareas, se
establecerán acuerdos docentes- alumnos acerca de cuándo y cómo realizarlos.
Siempre que el alumno cumpla con las condiciones de
regularidad de asistencia y continuidad de cursada, y durante cada
cuatrimestre, tendrá derecho a que todas las instancias evaluativas tengan su
correspondiente y único recuperatorio.
Para obtener el resultado final del informe
cuatrimestral, el docente, tendrá en
cuenta los resultados de las
recuperaciones aludidas, entendiendo a esta instancia compensatoria como parte
de la evaluación de proceso.
Cada informe cuatrimestral será el producto del
promedio de las distintas instancias evaluativas.
7. Evaluación final.
Para acceder
al final, el alumno deberá aprobar los dos informes cuatrimestrales. Se prevé
que sólo uno de los dos podrá ser recuperado íntegramente en el mes de
noviembre, en fecha a fijar por Dirección, previa a los finales.
Si los
alumnos, finalizada la cursada, contaran con los dos informes aplazados,
deberán recursar el Espacio.
Se tratará de
conducir al alumno a través de las distintas instancias evaluativas, a
satisfacerse de los logros alcanzados
Será un examen
escrito y oral con resolución de distintas situaciones problemáticas, y de
integración del conocimiento.
Aprobaran el
examen con un mínimo de 4 y un máximo de 10.
10 ACTIVIDADES DE EXTENSIÓN.
Se impulsa a que los alumnos participen en
ferias de Ciencia y Tecnología, apoyados en los espacios de la fundamentacíón,
que permita una mirada constructivista del entorno, no solamente desde una
visión científica fáctica, sino desde una construcción solidario – social del
conocimiento.
Es menester señalar la importancia del futuro
docente en realizar actividades de capacitación, desarrollar junto a al docente jornadas extendidas de enseñanza hacia las comunidades educativas
vecinas, utilizando y desarrollando novedosas estrategias didácticas como las
multimedia educativa.
El museo de Ciencias “Del Bicentenario” , es
un espacio inédito en el distrito, y es desde allí donde los alumnos tendrán la
posibilidad de realizar Prácticas Educativas, fomentando las Ciencias in situ.
Tendrá prioridad principal la realización de trabajos de investigación que
enriquezca el capital científico, tecnológico y social del Museo.
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